4．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；
B、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故B錯誤；
C、c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C錯誤；
D、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）＜T（c），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（　　）
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖是常溫下等物質(zhì)的量濃度的部分短周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液的pH與原子序數(shù)的關(guān)系圖，Z的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．E、X、L三種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為E＜L＜X
B．同濃度的W、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，pH后者更小
C．元素Z、J對應(yīng)的單質(zhì)均能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成H2，故它們的性質(zhì)相同
D．元素X、Y、W形成的某化合物的溶液能與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰荩?br />（2）需稱量NaCl晶體的質(zhì)量為11.7g．
（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用③．
（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管．
（5）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序號），其作用為①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流．
（6）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中質(zhì)量濃度最小的是Mg2+．在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2、HCl．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學(xué)式為CaCl2．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl2•2H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl2•6H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4•Li2O  該電池的正極反應(yīng)式為V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則：
Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知AB2+D2═B2+AD2，2AB2+3D2═2AD3+2B2，AC2+B2═AB2+C2（反應(yīng)中涉及的化合物均屬于離子化合物，陰離子均顯-1價(jià)），下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．氧化性強(qiáng)弱：D2＞B2B．D2能氧化C-
C．還原性強(qiáng)弱：A2+＞B-D．第二個反應(yīng)中A3+是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（　�。�
A．紫色、紅色B．紅色、藍(lán)色C．藍(lán)色、紅色D．紅色、無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．1.5 mol/LB．2.0mol/LC．0.18 mol/LD．0.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{125a}{288V}$mol•L-1B．$\frac{125a}{72V}$mol•L-1
C．$\frac{a}{2304V}$mol•L-1D．以上答案均不正確

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