15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

分析 A．依據(jù)綠色化學的核心解答；
B．根據(jù)二氧化硫的漂白性分析；
C．鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；
D．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分．

解答 解：A．從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染是綠色化學的核心，故A正確；
B．二氧化硫的漂白性，“硫黃姜”在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2使其漂白，故B正確；
C．鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)、綠色化學的概念、鋼鐵的腐蝕、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A．若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
B．若晶體熔化時化學鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體
C．若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點
D．若晶體中含有極性共價鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）平衡常數(shù)K=0.33 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式是C8H10NO3
B．1mol該有機物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．該有機物不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D．該有機物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一．某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）．

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是H2（填化學式），U形管右（填“左”或“右”）邊的溶液變紅．
（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的負極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．該工藝的相關(guān)物質(zhì)傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）．
①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為：負極2H2-4e-+4OH?-═4H2O，正極O2+4e-+2H2O═4OH-．
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序為b%＞a%＞c%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（　�。�
A．氫硫酸B．鹽酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（　　）
A．
干電池		B．
電解水		C．
太陽能熱水器		D．
水力發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液（　�。�
A．可能是酸性溶液B．可能是堿性溶液C．可能是中性溶液D．不能判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制500mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）計算需要NaCl的質(zhì)量為2.9g，操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）實驗中除了用到燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管以外還需要的玻璃實驗儀器有玻璃棒．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制．

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同步練習冊答案