6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
B向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無NH4+
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2，再加熱未見紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵粉過量，反應(yīng)生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液后不會(huì)變紅；
B．一水合氨極易溶于水，檢驗(yàn)銨根離子時(shí)需要加熱；
C．加入氫氧化銅濁液前需要加入氫氧化鈉中和稀硫酸；
D．加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液后不會(huì)變紅，故A錯(cuò)誤；
B．向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，加熱后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)銨根離子，否則無法判斷原溶液中是否含有銨根離子，故B錯(cuò)誤；
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加熱，冷卻后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2、加熱，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響了檢驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，能夠證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，向20mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖2．下列說法不正確是（　�。�
A．H3PO2的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+       Ka≈10-5
B．B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（H2PO2-）═2c（OH-）+c（H3PO2）
C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（H2PO2-）+c（OH-）
D．D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物，下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均為強(qiáng)酸
C．與Y同周期氰化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B．電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片
C．鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，Ph-代表苯環(huán)．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．是高分子化合物
C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D．0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過程如下：
I． 向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH=4.7．
III．再加入陽(yáng)離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體．
【資料】部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
開始沉淀時(shí)的pH7.62.73.88.38.0
完全沉淀時(shí)的pH9.73.74.79.88.8
（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3
和少量CaSO4．
（3）III中加入陽(yáng)離子吸附劑，主要除去的離子是Ca2+、Pb2+．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．
①電解MnSO4溶液的離子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是HCO3-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品．由于進(jìn)口硫磺一直在高價(jià)位運(yùn)行，在我國(guó)主要以黃鐵礦為原料制硫酸．硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的屬于氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體．
①析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O；
②生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞試液     （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
（C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中有白色沉淀生成的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛捎邪咨恋砩桑粡腂中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸．因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量D（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

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