Question

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為N_A
• B． 足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2N_A
• C． 14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2N_A
• D． 0.1 mol NH₃中所含的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N{\;}_{A}}{N}$，結(jié)合1個乙醛含有1個O解答；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N{\;}_{A}}{N}$，結(jié)合1個乙烯分子含有4個C-H鍵解答；
D.1個氨氣分子含有10個電子．

解答 解：A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為：$\frac{44g}{44g/mol}$×N_A=N_A，故A正確；
B．若足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)完全反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量為0.2mol，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低變?yōu)橄∠跛�，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，所以產(chǎn)生氣體的總量小于0.2mol，故B錯誤；
C.14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為$\frac{14g}{28g/mol}$×4×N_A=2N_A，故C正確；
D.0.1 mol NH₃中所含的電子數(shù)為0.1mol×10×N_A=N_A，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，題目難度不大．