5．硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品．由于進(jìn)口硫磺一直在高價位運行，在我國主要以黃鐵礦為原料制硫酸．硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，會發(fā)生多個反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的屬于氧化還原反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O；
②生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞試液     （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
（C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊試液．

分析 （1）二氧化硫中的硫為+4價，具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性；
（2）析出的晶體為（NH4）2SO3、NH4HSO3兩種中的一種帶若干結(jié)晶水，亞硫酸氨中的硫為+4價，易被空氣中的氧氣氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 能氧化二氧化硫，且紫色的KMnO4溶液褪色，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉遇碘顯藍(lán)色．

解答 解：（1）將尾氣通入氨水中，尾氣中的SO2與氨水反應(yīng)，氨水少量時：SO2+NH3•H2O=NH4HSO3；氨水過量時：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的鹽中硫的化合價為+4價，遇氧化劑氧氣能升高到+6價；
故答案為：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（2）①在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，氨水過量，如果生成NH4HSO3，它將與碳酸氫銨反應(yīng)，因為亞硫酸的酸性比碳酸強，故該結(jié)晶水合物為（NH4）2SO3帶若干結(jié)晶水，（NH4）2SO3的式量為116．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，134-116=18，即晶體中含有1個結(jié)晶水，則化學(xué)式為（NH4）2SO3•H2O；
故答案為：（NH4）2SO3•H2O；
②對苯二酚具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，亞硫酸氨中+4價的硫具有還原性．
故答案為：防止亞硫酸銨被氧化；
（3）KMnO4溶液、稀H2SO4 與二氧化硫反應(yīng)的方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原的方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因沒有碘單質(zhì)不再顯藍(lán)色；
故答案為：BC．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗、元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

已知：①Na2SiO3+2CO2（過量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此類似的反應(yīng)．
②做Y的焰色反應(yīng)實驗，火焰為黃色．
回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NaOH；寫出Al2O3的一種用途可用于冶煉金屬鋁或用作耐火材料．
（2）反應(yīng) I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）如果忽略過量的X，則反應(yīng) II中生成Al（OH）3的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）已知在高溫下Al能與磁性氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為9Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（5）向溶液乙中通入過量的CO2后需要過濾、洗滌，方可得到不含雜質(zhì)（水分除外）的Al（OH）3．洗滌沉淀的方法是將沉淀置于過濾器中（或向漏斗中），加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2～3次；過濾時必須用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色HNO3具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
B向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無NH4+
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2，再加熱未見紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅的數(shù)值．下列說法正確的是        （　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.21NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Zn（OH）2既能溶于強酸，又能溶于強堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn（OH）2的離子方程式為ZnO22-+2H+=Zn（OH）2↓．
（2）常溫下，Zn（OH）2飽和溶液中c（Zn2+）=3×10-6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，Zn（OH）2開始溶解的pH為8.3，為防止Zn（OH）2溶解，可將稀H2SO4改為CO2．（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl-，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是6：1．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+[或Fe（OH）2]被空氣（或氧氣）氧化．
②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是1～100nm．
③確定濾液B中含有Fe2+的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的量不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．五種固體物質(zhì) A、B、C、D、E 由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+ Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
①A 溶液與 C 溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固體；
②B 溶液與 E 溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量 C 溶液與 D 溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量 C 溶液與 D 溶液混合后無現(xiàn)象；
④B 溶液與 D 溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將 38.4g Cu 片投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷 A 的化學(xué)式為：ACuSO4；BFeCl3
（2）寫出過量 C 與 D 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）B 溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Cox（NH3）y ClZ．為測定其組成，進(jìn)行如下實驗．
Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）
Ⅱ．氯的測定：另準(zhǔn)確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S為黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
Ⅲ．根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定樣品的化學(xué)組成．
回答下列問題：
（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性在連接好裝置后，將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱分液漏斗；
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
（4）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定Cl-的量偏大
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在測定氯的過程中，應(yīng)選用K2S（填“K2CO3”或“K2S”）為指示劑，判斷達(dá)到測定終點時的操作和現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成黑色沉淀，且30s 不復(fù)原．
（6）當(dāng)達(dá)到滴定終點時，若c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×1034（根據(jù)所選指示劑進(jìn)行填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份溶液各100mL分別進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g；在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗，以下有關(guān)原溶液的論斷不正確的是（　　）
A．Cl-一定存在
B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的個數(shù)比為1：2
C．Zn2+和Ca2+一定不存在
D．100mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點：金剛石＞干冰B．離子半徑：O2-＞Na+
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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同步練習(xí)冊答案