9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
B．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)都有電子的轉(zhuǎn)移
D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

分析 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，則一定伴隨能量，如存在化合價的變化，則有電子的轉(zhuǎn)移，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，則一定伴隨能量，故B正確；
C．如不是氧化還原反應(yīng)，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，生成新物質(zhì)時先形成新的化學(xué)鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)的特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）下列說法不正確的是CD
A．化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學(xué)方程式
（4）根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質(zhì)子數(shù)均為0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數(shù)約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質(zhì)，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①，②都在水溶液中進行，則反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某同學(xué)在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗，樣品中含有少量NaCl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，該同學(xué)設(shè)計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分數(shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應(yīng)選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學(xué)選擇用第三種方法測定樣品純度，并設(shè)計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應(yīng)生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應(yīng)該作何改進？加一個除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等．
（3）有同學(xué)指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）樣品質(zhì)量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

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同步練習(xí)冊答案