19．某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

分析 （1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌，則A為Cl2，B為堿；
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A為C，B為濃硫酸；
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體，則A為Cu，B為濃硝酸，D為二氧化硫，以此來解答．

解答 解：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌，則A為Cl2，B為堿，離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，C、D分別為CO2、SO2中的一種，則該反應為碳與濃硫酸反應，故A為C，反應化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為有色氣體，該反應為Cu與濃硝酸反應的離子反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物知識、反應與性質(zhì)為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學反應都有新物質(zhì)生成
B．化學反應都伴隨著能量的變化
C．化學反應都有電子的轉移
D．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．最高價含氧酸一定具有強氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應前3Omin的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認為該反應能否自發(fā)，并說明理由該反應△H＜0，若△S＞0則反應一定自發(fā)；若△S＜0則反應在低溫下自發(fā)
（2）科學家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A或B），
陰極反應式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．

①0～1min 內(nèi)用H2表示該反應的速率為0.1mol•L-1•min-1，第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017mol•L-1．
②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
③反應至5min時，若也只改變了某-個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度         d．增大了壓強
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（曲線a）及CH3OH 的產(chǎn)率（曲線b），如圖2所示，請回答問題：
據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應Ⅰ、反應Ⅱ均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇；反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高使更多的CO2轉化為CO．綜上所述，CO的濃度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗）．

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