1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＞Y
C．元素Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D．Y與X、Y與Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同．

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，Y是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．則Y為F元素；X是周期表中所有元素原子半徑最小的，則X為H元素；X、Z同主族，Z為Na元素；Y、Q同主族，Q為Cl元素；W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)，為第三周期ⅢA族的Al元素，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，Y是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素．則Y為F元素；X是周期表中所有元素原子半徑最小的，則X為H元素；X、Z同主族，Z為Na元素；Y、Q同主族，Q為Cl元素；W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)，為第三周期ⅢA族的Al元素，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Q＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl，元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＜Y，故B錯(cuò)誤；
C．元素Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH、氫氧化鋁、高氯酸相互間能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．Y與X、Y與Z形成的化合物分別為HF、NaF，化學(xué)鍵類型分別為共價(jià)鍵、離子鍵，類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．電池中的重金屬等污染土壤，可以回收再利用以減少污染、保護(hù)資源
C．人們?nèi)粘Ｉ钪杏玫礁鞣N化學(xué)品，應(yīng)盡量減少甚至不使用
D．城市機(jī)動(dòng)車成為PM2.5（直徑≤2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，有毒、有害）主要源頭，必須加以控制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2
B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用萬分之一的分析天平稱量某樣品兩份，其質(zhì)量分別為2.1751g和0.2176g．假定兩份試樣的真實(shí)質(zhì)量各為2.1750g和0.2175g，分別計(jì)算兩份試樣稱量的絕對誤差和相對誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出以乙醇為原料制備的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）并注明反應(yīng)類型．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑（消去反應(yīng)）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH（取代反應(yīng)）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應(yīng)）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，
（1）已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是x+y＞z．
（2）已知C是氣體且x+y=z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，則A是固體或純液體態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）由D到E的離子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示A中為CuCl2溶液，B、C中均為AgNO3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②請解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應(yīng)，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時(shí)間后，測得某電極增重0.64g．停止通電，此時(shí)溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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