A. | 1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NA | |
B. | 46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA | |
C. | 常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA |
分析 A、甲基中含9個(gè)電子;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2;
C、分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇,還可能為二甲醚;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體.
解答 解:A、甲基中含9個(gè)電子,故1mol甲基中含9NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,故含3NA個(gè)原子,故B正確;
C、分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇,還可能為二甲醚,當(dāng)為二甲醚時(shí),1mol中含2NA條C-O鍵,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫酸工業(yè)中,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使用五氧化二釩作催化劑 | |
B. | 合成氨中通過(guò)及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率 | |
C. | 電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 | |
D. | 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 2種 | C. | 4種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小 | |
B. | 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大 | |
C. | 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏大 | |
D. | 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 | |
B | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱 | |
C | NaCl | 濃硫酸 | AgNO3溶液 | 證明酸性:H2SO4>HCl | |
D | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) | |
B. | CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè) | |
C. | CH2=CH-COOH沒(méi)有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體 | |
D. | CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/(mol•L-1) | 體積/mL | 濃度/(mol•L-1) | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
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