Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�

• A、若要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑，則必須選用甲裝置
• B、甲中銅片是陽(yáng)極，鋅片是陰極
• C、兩燒杯中溶液的pH均增大
• D、乙中產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)表面與甲相同

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；
B．原電池中電極是正負(fù)極而不是陰陽(yáng)極；
C．氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減��；
D．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅片上氫離子得電子生成氫氣．

解答： 解：A．銅和稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，可以設(shè)計(jì)成電解池，故A錯(cuò)誤；
B．甲裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故B錯(cuò)誤；
C．甲、乙裝置中氫離子都得電子生成氫氣，所以溶液中氫離子濃度都減小，溶液的pH都增大，故C正確；
D．甲裝置是原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，正極銅上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和氫離子直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，鋅上有氣泡生成，所以乙中產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)表面與甲不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池反應(yīng)特點(diǎn)、電極名稱、電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，注意：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，為易錯(cuò)點(diǎn)．