5．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 （紅棕色）?2NO （無色）+O2 （無色），在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)停止了
B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等
C．c（NO）：c（O2）=2：1
D．氣體的顏色不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B錯誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，NO和O2的濃度之比可能為2：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡時，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為P．若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡．下列說法的錯誤是（　　）
A．當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)
B．重新達(dá)到新平衡時，CO2的壓強(qiáng)為P
C．擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時n（CO2）增多
D．常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Na+物質(zhì)的量為0.2molB．Na+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．SO42-物質(zhì)的量為0.1molD．SO42-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在任何條件下，純水顯中性，是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．PH=7B．c（H+）=c（OH-）C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）•c（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：
正極2Fe3++2e-═2Fe2+；
負(fù)極Cu-2e-═Cu2+．
②圖中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（　�。�
①銀氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化鐵溶液   ④氫氧化鈉溶液．
A．②與③B．③與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＞0
B．途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I＞途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是（　�。�
A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H2S比HCl被氧化D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊
各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡，溶液變紅
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣
（3）如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Zn-2e═Zn2+，Cu-2e-═Cu2+．

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