10．某溫度下向硫酸鎂飽和溶液（此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶體，則n值為（　�。�
A．3B．5C．7D．10

分析 硫酸鎂飽和溶液的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶體，則析出的MgSO4與3.15g MgSO4•nH2O中水可構(gòu)成飽和溶液，以此來計(jì)算．

解答 解：硫酸鎂飽和溶液的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶體，可知析出的MgSO4與3.15g MgSO4•nH2O中水可構(gòu)成飽和溶液，則$\frac{3.15g×\frac{120}{120+18n}-1g}{3.15g-1g}$×100%=25%，解得n=7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握飽和溶液的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意加硫酸鎂前后溶液均為飽和溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常見的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④脂化⑤加聚⑥水解⑦還原，其中能在有機(jī)物分子中引入-OH的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④⑥⑦C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴．物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．過濾操作時(shí)，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA
D．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，錐形瓶中溶液的顏色由紅變無色，半分鐘內(nèi)顏色不再變化．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；
（5）如圖，是某次滴定滴定管中的液面，其讀數(shù)為27.20mL
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
第三次25.000.8023.10
請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，

該小組利用圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．
NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)
回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涌谶B接的順序?yàn)?→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C裝置作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（4）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序?yàn)閃2、Z2、X2、Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═2Z-+W2B．2X-+Z2═2Z-+X2C．2Y-+W2═2W-+Y2D．2Z-+X2═2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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