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【題目】我國諺語與古籍中,有許多關于化學變化的記載。例如,諺語“雷雨發(fā)莊稼”;《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”,以上例子不涉及的反應是( )

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【解析】

諺語“雷雨發(fā)莊稼”涉及的反應:氮氣在放電條件下與O2反應,N2+O22NONO在常溫下易與空氣的O2反應生成NO2,2NO+O2=2NO2;二氧化氮易與水反應生成硝酸,3NO2+H2O=2HNO3+NO。

“曾青得鐵則化為銅”中曾青就是膽礬,即五水硫酸銅,意思是向膽礬中加鐵就可以得到銅,有關反應為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,離子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反應是B。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)

1若開始時放入1 mol N23 mol H2,達到平衡后,生成a mol NH3,這時N2的物質的量為________mol

2若開始時無NH3,只放入N2H2,達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol,則開始時放入H2的物質的量為________mol(平衡時NH3的質量分數(shù)與(1)中相同)。

3若開始時放入x mol N2、6 mol H22 mol NH3達到平衡后,N2NH3的物質的量分別為y mol3a mol,則y________。平衡時H2的物質的量________(選填一個編號)。

A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于、小于或等于6 mol

4若在3的平衡混合物中,再加入6 mol NH3,再次達到平衡后,NH3的質量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZ、W的原子序數(shù)依次增加,K、LM均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強氧化性,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y、Z、W三種元素電負性:W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能:Z>W>Y

C.L的沸點一定比XY組成的化合物沸點高

D.X、Y、ZW構成的化合物中可能只含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH,向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃,使pH6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量,下列說法正確的是(

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2

B.電池工作時,H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時,正、負極分別放出H2NH3

D.工作一段時間后,若左右兩極室質量差為1.9g,則電路中轉移0.6mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學工業(yè)體現(xiàn)了化學科學的實際應用價值,下列化學工業(yè)過程,以生產鹽類化合物為主要目標的是( )

A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質A由三種元素組成。M是單質,空氣的主要成分之一。B是一種固體單質,組成該物質的元素在A中的質量分數(shù)約為C、D均由兩種元素組成,C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質之間的轉化關系如圖:

請回答:

中所含元素是_____________填元素名稱。

M反應的化學方程式為_______________________________________。

寫出的離子方程式___________________________________________。

請設計實驗方案證明E可能的成分___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進行如下反應:2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成0.6molC,且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質的量,B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉化率是40%

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