9．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

分析 A．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水電離被抑制，溶液中溶質(zhì)可能是酸或堿；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液pH大于7，說(shuō)明NaA水解程度大于HA電離程度；
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合溶液中c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水電離被抑制，溶液中溶質(zhì)可能是酸或堿，如果是酸，溶液的pH=14-a，如果是堿，溶液的pH=a，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液pH大于7，說(shuō)明NaA水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在c（HA）＞c（Na+）＞c（A-），故C正確；
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合溶液中c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒得2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合溶液酸堿性判斷離子濃度大小，會(huì)靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)種類(lèi)多少無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒(méi)有參與電極反應(yīng)
 C 在常溫下N2不能與O2反應(yīng)，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應(yīng) 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號(hào)）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對(duì)水的抑制能力減弱；
（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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