Question

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)目大于0.1N_A，小于0.2N_A
• B． 常溫下0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃的分子數(shù)為0.1N_A
• D． 19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物中所含中子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；
B．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體；
D．T³⁵Cl和H³⁷Cl的摩爾質(zhì)量為38g/mol，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算分析．

解答 解：A．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則混合物的總物質(zhì)的量為 $\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，兩種化合物的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，因此所含有的陰離子的個(gè)數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積不知，不能計(jì)算氮原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，2.24L CHCl₃的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D.19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物物質(zhì)的量=$\frac{19g}{38g/mol}$=0.5mol，T³⁵Cl和H³⁷Cl的中子數(shù)3-1+35-17=20，1-1+37-17=20，都為20，19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物物質(zhì)的量為0.5mol其中所含中子數(shù)為10N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．