Question

9．（1）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                      D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（2）等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．NH₄Cl    b．NH₄HSO₄   c．（NH₄）₂SO₄   d．NH₃．H₂O，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)閏．b．a(chǎn)．d（填選項(xiàng)字母）．
（3）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體準(zhǔn)確數(shù)字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=10^-8mol•L^-1．
（4）某廢水中含Cr³⁺、Fe³⁺，處理后生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃兩種深沉．若殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

Answer 1

分析 （1）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；
C、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的體積應(yīng)大于KOH的體積，據(jù)此確定鈉離子和鉀離子濃度之和；
（2）先不考慮水解，則c．（NH₄）₂SO₄含有兩個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，NH₃•H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，根據(jù)鹽類的水解角度分析解答；
（3）根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）計(jì)算，質(zhì)子守恒為c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^-），溶液PH=6，計(jì)算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算得到有關(guān)離子濃度；
（4）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=4.0×10^-38，計(jì)算得到c³（OH^-）=2×10^-25mol/L，則殘留的Cr³⁺的濃度依據(jù)K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）c³（OH^-）計(jì)算．

解答 解：（1）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正確；
C、NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正確；
D、NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHA的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（2）先不考慮水解，則c．（NH₄）₂SO₄含有兩個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，NH₃•H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，c（NH₄⁺）由大到小的順序?yàn)椋篶．b．a(chǎn)．d，
故答案為：c．b．a(chǎn)．d；
（3）混合溶液的pH=6，c（H⁺）=10^-6mol/l，離子積常數(shù)計(jì)算得到氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol•L^-1，
故答案為：9.9×10^-7； 10^-8；
（4）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=4.0×10^-38，計(jì)算得到c³（OH^-）=2×10^-25mol/L，則殘留的Cr³⁺的濃度為K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）c³（OH^-）=6.0×10^-31 ，c（Cr³⁺）=3×10^-6mol•L^-1，
故答案為：3×10^-6mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用，溶度積的計(jì)算應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，根據(jù)溫度、電解質(zhì)溶液對(duì)難溶物性質(zhì)的影響和電荷守恒、物料守恒來分析解答即可．