18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L HF的氫原子數(shù)目為0.1 NA
C．黑火藥爆炸的方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，當生成1molK2S時轉移電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA質子

分析 A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子；
B、標況下HF為液體；
C、反應2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑轉移12mol電子；
D、分別求出標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2的物質的量，然后根據(jù)1H2和2H2中均含2個質子來分析．

解答 解：A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子，故溶液中的分子個數(shù)大于0.4NA個，故A錯誤；
B、標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子個數(shù)，故B錯誤；
C、反應2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑轉移12mol電子，生成1mol硫化鉀，故當生成1mol硫化鉀時轉移12mol電子即12NA個，故錯誤；
D、標準狀況下，1.12L 1H2的物質的量為0.05mol，0.2g2H2的物質的量也為0.05mol，而1H2和2H2中均含2個質子，故0.05mol兩者中含有的質子數(shù)均為0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結構；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響．
實驗儀器
I．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實驗設計
（1）【方案】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2①5.02.04.04.0t2
325②2.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認為：0～t時間內，速率變快的可能原因是①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高．
（3）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液，用實驗獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質量是20.2 g．
②某同學轉移溶液的操作如右圖所示，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應．（不超過8個字）
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水
②寫出反應Ⅱ的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．
【限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】
操作預期現(xiàn)象
取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸；觀察．
固體完全溶解，溶液呈黃色．

繼續(xù)向上述溶液中滴入幾滴（少量）高錳酸鉀溶液，振蕩觀察
溶液紫紅色未褪去
④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或處理正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3膠體
B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅
D．做完焰色反應實驗的鉑絲用稀鹽酸清洗

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