Question

12．有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象．
常溫下，實驗測得0.1mol•L-1的AgNO₃、Na₂CO₃溶液的pH分別約為6和11．
（1）由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學式）ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃．
（2）其中E溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，用離子方程式表示原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D、E五種溶液，由水電離出來的H⁺濃度由大到小的排列順序為E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

Answer 1

分析 C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K₂CO₃，則E為K₂CO₃，則C、D為HNO₃、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO₃，B為AgNO₃，則A為BaCl₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K₂CO₃，則E為K₂CO₃，則C、D為HNO₃、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO₃，B為AgNO₃，則A為BaCl₂，
（1）由以上分析可知A為BaCl₂，B為AgNO₃，C為HNO₃，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；HNO₃；
（2）E為K₂CO₃，溶液水解呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，然后二氧化硅發(fā)生SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）AgNO₃溶液水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者都促進水解的電離，由題給數(shù)據(jù)可知碳酸鈉溶液水的電離程度較大，稀硝酸、鹽酸抑制水的電離，氯化鋇溶液呈中性，對水的電離沒有影響，由水電離出來的H⁺濃度由大到小的排列順序為E＞B＞A＞C=D，故答案為：E＞B＞A＞C=D．

點評 本題考查無機物的推斷以及離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應現(xiàn)象推斷．