12．指出下列方程中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物
（1）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化劑Cl2還原劑Cl2氧化產(chǎn)物NaClO還原產(chǎn)物NaCl
（2）K2Cr2O7+HCl（濃）═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑K2Cr2O7還原劑HCl（濃） 氧化產(chǎn)物Cl2還原產(chǎn)物CrCl3．

分析 所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，被氧化，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的為為氧化劑，被還原，對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：（1）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O：該反應中氯氣中Cl元素的化合價既有升高又有降低，則氯氣既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物為NaClO，還原產(chǎn)物為wNaCl，故答案為：氧化劑  Cl2；還原劑   Cl2；氧化產(chǎn)物   NaClO；   還原產(chǎn)物  NaCl；
（2）該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以K2Cr2O7是氧化劑、HCl是還原劑，Cl元素被氧化、Cr元素被還原，故答案為：氧化劑 K2Cr2O7；還原劑 HCl（濃）； 氧化產(chǎn)物Cl2；還原產(chǎn)物CrCl3．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念來分析解答，知道常見元素化合價是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）含0.6mol Al2（SO4）3的溶液中，Al3+的個數(shù)為1.2NA，在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數(shù)目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.2mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的CO2和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．11.2 L一氧化碳中含有的分子數(shù)等于0.5NA
B．1mol FeCl3制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數(shù)為NA
C．32g臭氧所含電子數(shù)目為16NA
D．0.5L  2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z對應原子的原子核中質(zhì)子數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）寫出③中反應的化學方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）寫出④中反應的化學方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1）所得溶液的密度為ρ g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol．L-1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．運用科學發(fā)展觀，創(chuàng)建和諧社會，保護生存環(huán)境是每個公民的責任和義務．下列行為不符合社會發(fā)展與自然環(huán)境之間和諧的是（　�。�
A．推廣垃圾分類投放、分類回收、分類處理
B．氮、磷的植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C．使用沼氣、太陽能、風能等能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的煤炭
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

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