3．下列說法不正確的是（　�。�
A．粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連

分析 A．粗銅電解精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極；
B．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣被還原；
C．原電池中，負極發(fā)生氧化反應；
D．應將該器件與直流電源的正極相連，加速金屬的腐蝕．

解答 解：A．粗銅電解精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，在陰極上析出銅，故A正確；
B．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣被還原，電極方程式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正確；
C．原電池中，負極發(fā)生氧化反應，燃料為負極，故C正確；
D．鋼鐵保護時應將器件與直流電源負極相連，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發(fā)生的反應、電流的流向即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO3，則C（Br-）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌
BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣
C乙烷乙烯酸性 KMnO4 溶液洗氣
D蛋白質(zhì)葡萄糖濃 （NH4）2SO4 溶液鹽析、過濾、洗滌
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有V L濃度為0.5 mol•L-1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　�。�
A．加熱濃縮到溶液體積為$\frac{V}{2}$ L
B．加入0.05 mol•L-1鹽酸0.125V L
C．加入10 mol•L-1鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
D．標準狀況下通入11.2 L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料�、诎压S的煙囪加高　③將燃料脫硫后才燃燒�、荛_發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
當反應進行到某一時間時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱作“時鐘反應”，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．①②反應均是氧化還原反應
B．KI在整個反應過程中起催化作用
C．KI在整個反應過程中起氧化作用
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產(chǎn)PbSO4，該生產(chǎn)工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應的氧化產(chǎn)物為Pb2+、Zn2+（填離子符號）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質(zhì)為HNO3（填化學式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過多的原因是濾液Ⅱ中SO42-進入HNO3與Pb2+產(chǎn)生PbSO4沉淀進入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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