精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．金屬燃料電池是一類特殊的燃料電池．具有成本低、無毒、無污染、比功率高、比能量高等優(yōu)點，電池的基本結構如圖，鋅、鐵、鎂、鋁等金屬都可以用在金屬燃料電池中．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時．金屬M電極皺氧化．發(fā)生氧化反應
B．電池工作時．空氣電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH
C．電池工作時．OH-向負極移動，負極附近溶液的pH增大
D．若M為鋅，電池反應方程式為2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2

分析 該原電池中，金屬失電子發(fā)生氧化反應，所以M為負極、空氣電極為正極，
A．電池工作時，金屬M電極失電子發(fā)生氧化反應被氧化；
B．電池工作時，空氣電極得電子發(fā)生還原反應；
C．電池工作時，OH-向負極移動，與金屬離子結合成沉淀；
D．若M為鋅，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應方程式為2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2．

解答 解：A．該裝置是原電池，金屬M電極失電子發(fā)生氧化反應被氧化，故A正確；
B．電池工作時，空氣電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；
C．電池工作時，OH-向負極移動，與金屬離子結合成沉淀，溶液的pH不變，故C錯誤；
D．若M為鋅，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應方程式為2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，會書寫電極反應式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是（　�。�
A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中
B．K在空氣中點燃，產物只有K2O
C．K 與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣
D．K可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應，置換出Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，反應2NO2?N2O4在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示．圖a表示恒溫條件下c（NO2）的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A．其它條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數增大
B．圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2
C．圖b中，E點對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）
D．圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x＜y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將大部分已經銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4•7H2O），實驗操作過程如下：

已知：雜質不溶于稀硫酸．
請回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則哦人們能夠用中仍存在Fe3+，反之不含．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B
A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關系是a=10-4b
（4）25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是C
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，若2.8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數為（　　）
A．n/8B．n/16C．8nD．16n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是NaHCO3．通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3強于（選填“強”或“弱”）NaHCO3．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現象是有氣泡冒出，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有氧化鈉、氯化鈉 等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含有大量Fe3+、H+、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　　）
A．Ba2+B．OH-C．I-D．NH4+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案