8．在含有大量Fe3+、H+、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+B．OH-C．I-D．NH4+

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．氫氧根離子與鐵離子、氫離子反應(yīng)；
C．碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．銨根離子不與三種離子反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．OH-與Fe3+、H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+不與Fe3+、H+、SO42-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．金屬燃料電池是一類特殊的燃料電池．具有成本低、無(wú)毒、無(wú)污染、比功率高、比能量高等優(yōu)點(diǎn)，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖，鋅、鐵、鎂、鋁等金屬都可以用在金屬燃料電池中．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)．金屬M(fèi)電極皺氧化．發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時(shí)．空氣電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH
C．電池工作時(shí)．OH-向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D．若M為鋅，電池反應(yīng)方程式為2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)被固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．一段時(shí)間后，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕走裝置內(nèi)的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，裝置A中溶液變藍(lán)．用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)氣體顏色加深．其原因是2NO+O2=2NO2（用化學(xué)方程式表示）．一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為白色沉淀溶解．
（3）若沒(méi)有D裝置，則造成的后果是污染大氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極、b為正極B．c為陰極、d為陽(yáng)極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過(guò)程中，氯離子濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)首飛的長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧和煤油作為推進(jìn)劑．煤油屬于（　　）
A．純凈物B．混合物C．氧化物D．單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用下列圖示操作，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氨氣B．
干燥氯氣C．
轉(zhuǎn)移溶液D．
萃取溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B．用長(zhǎng)頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4兩種無(wú)色晶體D．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列能使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)是（　�。�
A．KIB．KIO3C．I2D．KIO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案