2．下列儀器適合用于萃取分液的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．圖中為圓底燒瓶；
B．圖中為分液漏斗；
C．圖中為容量瓶；
D．圖中為漏斗．

解答 解：A．圓底燒瓶可作反應(yīng)容器或蒸餾實(shí)驗(yàn)，蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A不選；
B．分液漏斗可用于萃取、分液實(shí)驗(yàn)，分離因溶解性在不同溶劑中差異大的液體混合物或分層液體，故B選；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，故C不選；
D．漏斗可分離不溶性固體與溶液，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離提純實(shí)驗(yàn)、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意常見儀器的用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產(chǎn)實(shí)際中承擔(dān)著重要角色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將經(jīng)過驗(yàn)純的氫氣點(diǎn)燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生
（2）欲檢驗(yàn)Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是取樣，加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生中，則混合溶液中含Cl-
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進(jìn)行電解，可以得到重要的化工原料．請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．海帶中提取碘時(shí)，將海帶烘干、灼燒目的是將有機(jī)態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為無機(jī)態(tài)的碘，易于提取、增大固體表面積有利于溶解．
（4）將0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是紫紅，分離CCl4層和水層的操作名稱是分液，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列敘述中正確的是（　　）
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時(shí)，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定白色粉末中是否存在的物質(zhì)是（　�。�
A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的組成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①煅燒黃鐵礦（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，寫出FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L充滿氨氣的圓底燒瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．將氨氣換為二氧化氮，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　　）
A．MgB．SO2C．Zn2+D．Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案