鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe3+.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

（1）氧化   （2）(NH4)2SO4、Fe(OH)3     （3）過(guò)濾
（4）100 mL容量瓶、膠頭滴管     （5）7a/b %      （6）BC

解析試題分析：（1）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：氧化； （2）根據(jù)反應(yīng)圖示，過(guò)量的硫酸能夠與氨水反應(yīng)生成硫酸銨；紅褐色的物質(zhì)是氫氧化鐵，故答案為：（NH4）2SO4；Fe（OH）3； （3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；（4）精確配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；   （5）10片補(bǔ)血?jiǎng)┲醒趸F的物質(zhì)的量為：a/160mol，含有的鐵元素質(zhì)量為：2×a/160×56g=0.7ag，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1/10)×0.7a/b×100%=7a/b%.故答案為：7a/b%
（6）A、步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、步驟④洗滌不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測(cè)得的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B正確；C、步驟④灼燒不充分，會(huì)導(dǎo)致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C正確；故選BC．
考點(diǎn)：本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?   。簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：              。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色．則證明原固體粉末是   ，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：     。
【探究延伸】
（4）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)過(guò)查閱資料得知．在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為   ．試劑2為       . （填字母）

A．氯水B．H2O2C．NaOHD．CuO
②固體X的化學(xué)式為        。
③操作II為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性                                            。
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式              。
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為           。
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積      (填“＞”“＜”“＝”)VmL。
（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(不寫計(jì)算過(guò)程)              (填“符合”或“不符合”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量，“溶液B”中還含有                   會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。
（3）因?yàn)橥ㄈ隒l2過(guò)量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
方案二：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是                                              。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                      。(相對(duì)原子質(zhì)量：C－12  O－16 Fe－56)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)B：__________________________________________________________；
假設(shè)C：__________________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①向R溶液中
加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
②向R溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
 
固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
 
由此得出結(jié)論：假設(shè)________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達(dá)新平衡時(shí)，測(cè)得平衡常數(shù)為K2，則K1    K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰仓饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應(yīng)的離子方程式                              。
(2)下列滴定方式中，最合理的是         (夾持儀器略去)(填字母序號(hào)〕

(3)實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 (填儀器名稱)。
(4)若某同學(xué)取5片補(bǔ)血?jiǎng)悠放涑?00 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_    g(用代數(shù)式表示)。
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H2O2的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)      g(用含a的代數(shù)式表示)。
(8)若某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，正極通人O2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe2O3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過(guò)程中的離子反應(yīng)為：
____________________________。
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
測(cè)定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_(kāi)____________。
灼燒過(guò)程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。
實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水B．H2O2 C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_(kāi)____________，試劑2為_(kāi)____________。
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處對(duì)H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_(kāi)______________________________________________________。
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________________________。
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
d．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是（　�。�

A．加熱燒瓶中的濃氨水　　　　　　
B．加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物
C．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D．加熱試管中的氯化銨固體，并將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有堿石灰的干燥管

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