19．芳香類化合物C8H8O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，該芳香烴化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．15種B．16種C．17種D．18種

分析 分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機(jī)物，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，含有羧基和苯環(huán)，可能含有1個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-CH2COOH，可能含有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，再根據(jù)等效H判斷各種同分異構(gòu)體一氯代物的種數(shù)，最后匯總得到答案．

解答 解：分子式為C8H8O2的含有苯環(huán)有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，含有羧基和苯環(huán)，可能含有1個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-CH2COOH，可能含有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：或或或，共有4種，其一氯代物的種類分別為：4種、5種、5種、3種，共17種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的不飽和度、等效氫的判斷是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某溶液中，已電離的水的濃度為10-13 mol/L，則在此溶液中肯定能大量共存的離子是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、SO32-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．漂白粉或漂粉精長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
B．FeCl3溶液中加入鐵粉，震蕩后滴入幾滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅：2Fe3++Fe═3 Fe2+
C．把水加入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管中，放出氣體，可使帶火星的木條復(fù)燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與 Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．根據(jù)以下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）B、C、D的化學(xué)式依次為Cu、CaCO3、Cu（OH）2．
（2）A的電子式為．
（3）生成沉淀D的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）淡黃色粉末與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．常溫常壓下，將xml硫化氫和yml二氧化硫氣體混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{7}$，求硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．溫度為25℃時(shí)，將0.46g鈉投入到2000g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為2000mL，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．12D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)．為探究過(guò)量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫．反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①儀器b的名稱是球形冷靜管，作用為冷凝回流．
②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)）．
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的．為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→CG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．
（3）已知：$\stackrel{被氧化}{→}$$\stackrel{被氧化}{→}$．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）；

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無(wú)色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+]（藍(lán)色）．
①搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為1：200．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，盛裝NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)前需要用FeCl3固體來(lái)配制FeCl3溶液，實(shí)際配制過(guò)程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋，此操作的目的是抑制氯化鐵水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，還需要的定量玻璃儀器是100mL的容量瓶．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則在試管B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在做（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間觀察到溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．查閱資料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．由“C（s，石墨）-→C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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