19．化學(xué)與資源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B．霧霾天車(chē)燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

分析 A．太陽(yáng)能電池可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
C．煤液化生成甲醇，C元素的量不變；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體．

解答 解：A．太陽(yáng)能電池利用Si材料將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則霧霾天車(chē)燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C．煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料的過(guò)程，其中的C元素質(zhì)量并沒(méi)有減少，因此不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，處理水時(shí)消毒殺菌，且還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體，則利用膠體的吸附性凈化水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的氨水的密度是0.92g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氨水的密度是0.98g/cm3，將這兩種氨水等體積混合，混合后所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A．等于16%B．小于16%C．大于16%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色．F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色．圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去．

（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：NH4Cl．
（2）寫(xiě)出F的電子式：．
（3）寫(xiě)出D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（4）寫(xiě)出電解B溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．葡萄糖的分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．蔗糖的分子式是C12H22O11，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于二糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O
①②③④
能催化氧化生成醛的是（　�。�
A．①和②B．②和④C．②和③D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）-4，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫(xiě)出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為，寫(xiě)出生成NaBH4的化學(xué)方程式．
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（　�。�
（1）NaHCO3    （2）Al2O3   （3）Al    （4）Al（OH）3．
A．（3）B．（3）（4）C．（2）（3）（4）D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
D．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷

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