工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     ________（填“被氧化”或“被還原”），CO作________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成________mol Fe。

被還原    還原劑    2
試題分析：在反應(yīng)中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原，是氧化劑。碳得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑。由反應(yīng)式可知，氧化鐵在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑。根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)反應(yīng)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故生成2_mol Fe。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，知道氧化劑在反應(yīng)中提供了氧的特征，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2．其中，F(xiàn)e2O3
被還原
被還原
（ 填“被氧化”或“被還原”），CO作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成
2
2
mol Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+xCO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是
3
3
，CO作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe2O3，則生成
2
2
mol Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市日壇中學(xué)高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市門頭溝育園中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成__________mol Fe。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中，F(xiàn)e2O3     __________（填“被氧化”或“被還原”），CO作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成__________mol Fe。

 

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