8．銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關(guān)Rb及其化合物的性質(zhì)推測(cè)正確的是（　�。�
A．Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C．Rb與O2反應(yīng)只有Rb2O產(chǎn)生D．Rb2CO3難溶于水

分析 銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同主族元素化合物的性質(zhì)相似，以此來解答．

解答 解：A．金屬性Rb＞K，則Rb與冷水反應(yīng)比K更劇烈，故A正確；
B．Rb投入CuSO4溶液中，先與水反應(yīng)生成RbOH和氫氣，RbOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；
C．Rb與O2反應(yīng)生成過氧化物或超氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬的碳酸鹽易溶于水，則Rb2CO3溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)方案目的
A驗(yàn)證氧化性：：Cl2＞Br2
B驗(yàn)證溶解度：AgCl＞Ag2S
C檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中有CO2
D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其主要反�?yīng)如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的變化曲線如圖1：

Ⅰ．物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是-1．
Ⅱ．a(chǎn)-b點(diǎn)間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移動(dòng)，使c（HClO）增大，NH3被氧化為N2速度加快．
（2）Ⅰ．反應(yīng)①②中HClO 的來源用化學(xué)用語解釋是ClO-+H2O?HClO+OH-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，廢水中pH與氨氮去除率如圖2所示：
pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是c（OH-）較大，抑制NaClO水解，c（HClO）較小致氧化能力弱．
pH較低時(shí)，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H+）較大，促進(jìn)NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
（3）運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合圖3所示的電解法．
Ⅰ．a(chǎn)極為負(fù)極．
Ⅱ．d極反應(yīng)式為Cl--2e-+H2O=H++HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）相對(duì)分子質(zhì)量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見的還有兩種，分別是乙醇和甲酸．它們是否為同系物？否．
（2）兩種化合物中共含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、醛基、羧基．
（3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇，能發(fā)生取代反應(yīng)的是乙醇、甲酸，能發(fā)生氧化反應(yīng)的是乙醇、甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用來制造太陽能電池
B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
D．NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　�。�
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S2Cl2的空間構(gòu)型與H2O2相似
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＜S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B．48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2．
（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6LL．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co （NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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