10．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．元素最高化合價：Al＞MgB．金屬性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

分析 A．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)；B．同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Al族序數(shù)大于Mg，故A正確；B．Al與Mg處于同一周期，族序數(shù)Al＞Mg，故金屬性Mg＞Al，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．I．乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機(jī)制品．用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如下：

（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基，反應(yīng)③的反應(yīng)條件濃硫酸、加熱．
（2）若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
II．乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴，其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C-C≡CH．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+n NaOH→+n CH3COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處
SO42-從右向左移動．下列分析正確的是（　　）
A．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
B．溶液中（A2+）減小
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．B的電極反應(yīng)：B-2e═B2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬倍；N5可用作烈性炸藥．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石與碳納米管互為同素異形體B．N5與N2互為同素異形體
C．14C的質(zhì)子數(shù)為14D．乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．研究化學(xué)反應(yīng)常用${\;}_8^{18}$O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是B（填字母序號，下同）；A粒子的半徑＞B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ•mol-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L-1，B的濃度為4mol•L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L-1，則
①v（B）=0.6 mol•L -1•min-1，v（C）=0.4 mol•L -1•min-1．
②在2min末，C的濃度是0.8 mol/L，B的濃度是2.8 mol/L．

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2．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是bd（填代號）．
a.75%酒精      b．雙氧水　　　c．苯酚　　d.84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸鉀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下：Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度性上的差異（采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
D．SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑
D．

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