1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．工業(yè)制鋁的原料是AlCl3，可以降低能耗
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

分析 A、根據(jù)明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁凈水來(lái)分析；
B、根據(jù)原電池的工作原理和應(yīng)用來(lái)回答，鋅和鐵在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極；
C、根據(jù)氯化鋁為共價(jià)化合物分析；
D、根據(jù)氧化鎂是熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)來(lái)分析其應(yīng)用．

解答 解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故A正確；
B、因?yàn)檩喆饕描F造外殼，鐵在海水中易被腐蝕，鍍上比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融不能電離，工業(yè)制鋁的原料是Al2O3，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途、常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識(shí)，是一道綜合題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的變化，必須通過(guò)鹽溶液才能反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CuO→CuCl2B．K2SO4→KClC．CaCO3→CaCl2D．Mg（OH）2→MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次升高
C．“糖類(lèi)”物質(zhì)均具有明顯的甜味
D．1mol的最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）
（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是氣態(tài)物質(zhì)；
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家己經(jīng)研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬(wàn)分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．碳膜片屬于碳元素的同素異形體
B．碳膜片與C60是同一種物質(zhì)
C．碳膜片屬于人工合成的有機(jī)高分子材料
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工廠(chǎng)經(jīng)常用濃氯水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，如果觀察到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，則說(shuō)明管道漏氣．關(guān)于該反應(yīng)的有關(guān)判斷錯(cuò)誤的（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)的還原劑是NH3
C．Cl2的氧化性小于N2D．被氧化的NH3占參加反應(yīng)NH3的1/4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C6H9O2Br；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；化合物IV中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基、溴原子．（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類(lèi)化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為、HCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023個(gè)電子
B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6.02×1023個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12.04×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說(shuō)明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強(qiáng)不變 ③A的轉(zhuǎn)化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

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