16．下列說法正確的是（　　）
A．用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡，由上述操作及現(xiàn)象得出結論：硫酸濃度增大，產(chǎn)生H2的反應速率加快
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應
D．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

分析 A．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣；
B．加入氯化鉀，不參加反應；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；
D．化學能可轉化為熱能．

解答 解：A．如為98%的濃硫酸與鋅反應，則不生成氫氣，故A錯誤；
B．化學平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不動，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時以熱能、光能、電能等形式轉化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量變化，化學平衡的移動以及反應速率的影響，為高考常見題型，注意把握相關基礎知識學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末或延長浸泡時間等）等．
（2）加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學式為MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．為確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），應保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（l）在這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用離子符號和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2．（用化學式和“＞”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應速率．
Ⅱ．某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率．
①用排水法收集并測量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA
B．點解飽和食鹽水時，當溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．FeS2與HNO3反應后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，則HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．檢驗乙醇中是否含有水的方法為向乙醇中加入無水CuSO4粉末，若有藍色物質生成，說明乙醇中含有水分，若無藍色物質生成，說明乙醇中沒有水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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