8．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體：①水晶②金剛石③碳化硅④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧氧化鈣⑨過氧化鈉⑩碳化鈣⑪冰醋酸⑫干冰⑬過氧化氫．請(qǐng)用序號(hào)回答：
（1）屬于原子晶體的化合物①③．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩．

分析 原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體，不同非金屬原子之間形成極性鍵，同種非金屬原子之間形成非極性鍵，據(jù)此分析．

解答 解：①水晶屬于原子晶體，O-Si原子間形成極性鍵，屬于化合物；
②金剛石屬于原子晶體，存在C-C非極性鍵，屬于單質(zhì)；
③碳化硅屬于原子晶體，存在Si-C極性鍵，屬于化合物；
④白磷屬于分子晶體，存在非極性鍵；
⑤晶體氬屬于分子晶體，分子中沒有化學(xué)鍵；
⑥氫氧化鈉屬于離子晶體，存在極性鍵和離子鍵；
⑦鋁屬于金屬晶體，存在金屬鍵；
⑧氧化鈣屬于離子晶體，存在離子鍵；
⑨過氧化鈉屬于離子晶體，存在離子鍵和非極性鍵；
⑩碳化鈣屬于離子晶體，存在離子鍵；
⑪冰醋酸屬于分子晶體，存在極性鍵和非極性鍵；
⑫干冰屬于分子晶體，存在極性鍵；
⑬過氧化氫屬于分子晶體，存在極性鍵和非極性鍵；
（1）屬于原子晶體的化合物①③；
故答案為：①③；
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是⑪⑫⑬，含有非極性鍵的離子晶體是⑨⑩；
故答案為：⑪⑫⑬；⑨⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷、共價(jià)鍵的類型、化學(xué)鍵等，題目難度不大，注意知識(shí)的積累，注意把握晶體的構(gòu)成微粒和微粒之間的作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式銅3d104s1；鋅3d104s2 ．
（4）甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O
已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
①NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
②含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
③s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體
⑥配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期．
（1）元素E的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因：高氯酸分子中非羥基氧數(shù)目多于硝酸分子，導(dǎo)致高氯酸中Cl-O-H中電子對(duì)更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易電離出H+，故高氯酸酸性強(qiáng)．
（2）F的晶體的堆積方式為面心立方最密堆積．
（3）D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是陰陽離子半徑比不同．
（4）已知DE晶體的晶胞如圖所示．若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有8個(gè)A原子，該晶體的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，A中所含官能團(tuán)名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）F具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學(xué)方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將1.800g FeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析 曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于氬氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．回答下列問題：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時(shí)樣品完全脫水．（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-10 mol•L-1，則此時(shí)溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．寫出殘留固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象和特征藍(lán)色沉淀的離子方程式分別為Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知可逆反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密閉容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（CO2）：n（NH3）=1：1
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（CO2）：n（H20）=1：1
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，n（NH3）：n（H20）=1：1

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