6．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

分析 A、化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還伴隨著能量的變化；
B、燃燒是指發(fā)光、放熱劇烈的氧化還原反應，物質(zhì)燃燒一定是放熱反應；
C、有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；
D、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生．

解答 解：A、化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；
B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應，故B錯誤；
C、有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故C錯誤；
D、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應，以及化學反應中能量變化的原因，可以根據(jù)教材知識來回答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
（1）A→B的反應類型為加成反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定需要在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對實驗的影響．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是如果溫度過低，散熱加快，對實驗結(jié)過造成的誤差較大．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表達式）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”） 所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”）
（5）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大、偏小、無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：⑥Si⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是K、F（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O．
（5）在⑤與④中，設計簡單的實驗（只要寫出實驗方案即可），證明其金屬性的強弱，方案分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；
（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）-1計算，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF（填字母序號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：（g）$?_{高溫（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
（1）升高反應溫度，其轉(zhuǎn)化率增大，反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體（如水蒸氣）能提高反應的轉(zhuǎn)化率，其原因是體積變大，反應向分子數(shù)增加的方向進行．
（3）通入水蒸氣可延緩催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛圍下可生成水蒸氣，加入水蒸氣可促使反應左移（用化學平衡原理解釋）．
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如圖所示．在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡．回答下列問題：
①物質(zhì)X為乙苯，判斷理由是加入H2后平衡向左移動，故乙苯濃度增大
②t2時刻，苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
③t1-t2時間段內(nèi)，乙苯的反應速率為$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　�。�
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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