【題目】最近發(fā)現(xiàn)的一種三室微生物燃料電池,可用于處理污水,原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可以用C6H10O5表示。下列說法正確的是( )
A. a極是電池的正極
B. b極附近的溶液pH減小
C. a極的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA,則生成N2的體積為44.8 L
【答案】C
【解析】
該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)上述分析,該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極b是正極,故A錯(cuò)誤;
B.電極b是正極,電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小,溶液的pH增大,故B錯(cuò)誤;
C.電極a是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+,故C正確;
D.氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),未告知溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算生成氣體的體積,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH4+
D. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量,則N≡N鍵鍵能是( 。
A. 431kJ/mol B. 869kJ/mol C. 649kJ/mol D. 945.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置,有關(guān)說法正確的是
A. 若加入K3[Fe(CN)6]溶液后,F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀
B. 本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來保護(hù)金屬Zn
C. 該裝置為電解池
D. 遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時(shí)間沒有什么變化,不需要更換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1983年,福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機(jī)分子.如圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda﹣style temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說法正確的是( )
A. 分子式為C20H20
B. 一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C. 分子中含有二個(gè)亞甲基(﹣CH2﹣)
D. 分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①鐵能被磁鐵吸引
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鎂在空氣中可劇烈燃燒,并發(fā)出強(qiáng)光
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuO
A.①②④⑤B.②③④⑤
C.①③④⑤D.全部
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【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( )
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非電解質(zhì) | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
B. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
C. 將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
B.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
C.同質(zhì)量的鎂和鋁分別與同濃度鹽酸反應(yīng)劇烈程度相同
D.反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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