Question

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一組是（　�。�

• A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-
• B、NH₃?H₂O、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
• C、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-
• D、K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．通入二氧化硫后，次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
B．二氧化硫能夠與一水合氨、亞硫酸根離子反應(yīng)；
C．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液顯示酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化硫后也不發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A．通入SO₂后，SO₂與ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．通入SO₂后，SO₂與NH₃?H₂O、SO₃^2-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．通入SO₂后，SO₂與與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯示酸性，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-離子之間生反應(yīng)，通入SO₂后也不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；本題中通入二氧化硫后，需要明確二氧化硫具有還原性，其溶液顯示酸性．