1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

分析 A．氨水與氯化銀沉淀發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．得失電子不守恒；
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1；

解答 解：A．氨水與氯化銀沉淀發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，離子方程式：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故A正確；
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．酸性K2Cr2O7溶液可氧化雙氧水H2O2的離子反應(yīng)為Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C錯誤；
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)遵循得失電子守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．HR為強(qiáng)酸
B．加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
C．c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b點的離子濃度大于a點的離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已水解完全
B．稱取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測定濃度偏高
C．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過量氨水，溶液先渾濁后澄清，說明氫氧化鋁具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　　）
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．解草酯是一種除草安全劑，可以通過以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和醚鍵．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請結(jié)合下列所給信息，回答有關(guān)問題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請設(shè)計出B→C…→G的反應(yīng)流程（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選．
②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中能引入鹵素原子的是（　�。�
①消去反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成反應(yīng)④水解反應(yīng)．
A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B．當(dāng)反應(yīng)6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molC2H4分子中含共用電子對的數(shù)自為5NA
D．0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

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