8．明代詩人于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉…”詩中所寫“烏金”的主要成分是（　�。�
A．金B．鐵C．錳D．炭

分析 此詩前四句描寫煤炭的形象，寫盡煤炭一生，根據(jù)碳單質(zhì)燃燒伴隨著的現(xiàn)象來回答即可．

解答 解：詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時發(fā)出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，故選D．

點評 本題難度不大，明確詩句的含義、物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，與電源正極相連的電極附近，溶液pH下降（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是A．
A．BaCl2               B．Ba（NO3）2              C．BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時a處收集到的氣體是H2U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為變藍，C為電源的負極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用淀粉碘化鉀試紙檢驗．
（5）電解足夠長時間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時將電源正負極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（　　）
A．稀鹽酸B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．CH≡C-CH2CH3　丁炔B．CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
C．　2-甲基丁烯D．　 1，2，3-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線為：

已知：a．
b． H為甲基丙烯酸羥乙酯
回答下列問題：
（1）H分子中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（2）化合物A的分子式為C3H6，C3H7OH表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，在上述合成路線中，化合物C的核磁共振氫譜圖中顯示有3種峰．
（3）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（4）寫出下列過程的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 +2H2O．
②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
③H→HEMA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的不是化學反應(yīng)速率的單位的是（　　）
A．mol/L•sB．mol•（L•min）-1C．mol/（L•min）D．mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示裝置進行實驗（必要時可以進行加熱），如表實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B濃氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃HNO3CuNaHCO3溶液有無色氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價
B．HCl的酸性比H2S的酸性強
C．H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮等方面．用NaClO3與CH3OH（沸點64.7℃）在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，實驗裝置如圖（已知ClO2的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2，使用時加酸釋放出ClO2）．

完成下列填空：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸（HCOOH），寫出制備ClO2的化學方程式4NaClO3+CH3OH+2H2SO4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O．
（3）甲裝置中采取的加熱方式是水浴加熱；如果滴加甲醇的速度過快，可能造成的后果反應(yīng)速率過快，反應(yīng)生成的ClO2來不及被穩(wěn)定劑吸收．
（4）某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改用恒壓漏斗e，你認為他的理由是有利于液體順利流下，減少甲醇的揮發(fā)．
（5）實驗結(jié)束后，先用儀器a注入一定量的NaOH，過一段時間后再拆卸儀器，其目的是使反應(yīng)停止，并吸收ClO2．
（6）如表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是2，原因是穩(wěn)定劑2釋放ClO2的濃度穩(wěn)定，保鮮時間更長．
時間
穩(wěn)定劑		0天2天4天6天8天10天12天14天16天
穩(wěn)定劑1濃度801508020105000
穩(wěn)定劑2濃度405252525250484720
（7）某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2的含量，其實驗操作如下：
在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鮮劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；用0.100mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），達到滴定終點時用去18.00mL Na2S2O3標準溶液．測得該保鮮劑中ClO2的含量為1.62 g•L-1．

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