15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．得失電子不守恒；
B．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，則該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示：

已知，羰基αH可發(fā)生下列反應(yīng)：．
（1）化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有酯基、羰基和醛基．
（2）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（3）反應(yīng)B-→C實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與1分子H2加成可生成 ，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出以苯甲醛和乙烯為原料制備芐基乙醛（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol•（L•min）-1．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④．
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復(fù)紅色   D溶液仍無色．解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時無色物質(zhì)分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用離子方程式說明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器（鐵架臺和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？否，解釋其原因酒精與水互溶；
③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，儀器J的冷凝水應(yīng)該b進(jìn)a出（ 填寫a、b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO3；
假設(shè)二：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設(shè)三：PbCO3與2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，…
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖．某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：同意若全部為PbCO3，26.7mg完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學(xué)反應(yīng)中，生成難溶物的復(fù)分解反應(yīng)，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意，因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱和生成水的量有關(guān)．

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