9．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機(jī)非金屬材料
B．節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物-光化學(xué)煙霧也會引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物的原因是汽油燃燒不充分
D．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強(qiáng)的物質(zhì)

分析 A．無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，根據(jù)無機(jī)非金屬材料概念判斷；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；
C．汽油的成分為烴，燃燒不會生成氮的氧化物；
D．含氯消毒劑、雙氧水、酒精等是消毒劑．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故B錯(cuò)誤；
C．汽油的成分為烴，無論燃燒是否充分，燃燒產(chǎn)物中不可能有氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．細(xì)菌的成分是蛋白質(zhì)，含氯消毒劑、雙氧水具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，乙醇不具有強(qiáng)氧化性，但是能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了生活中常見材料的分類、環(huán)境污染與治理、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意pM2.5的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，相關(guān)信息如下：



A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)
E原子L電子層上有兩個(gè)未成對電子
F原子最外層有2個(gè)電子，次外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的2倍
（1）D元素是氮（填元素名稱）；D、E兩元素第一電離能較大的是N（填元素符號）；原因是氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于元素的．
（2）B、D元素分別與A元素形成的最簡單分子的VSERP模型分別為四面體形、四面體形（用文字描述），兩者沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，而甲烷分子之間不能形成氫鍵．
（3）F元素基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為3d，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）D、F形成的一種晶體，晶胞如圖所示，該晶體化學(xué)式為TiN．已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有幾種用途廣泛的物質(zhì)如表所示：
化學(xué)式名稱或俗名主要用途
K2FeO4高鐵酸鉀高能材料、水處理劑和氧化劑
H2C2O4草酸重要還原劑、菠菜成分之一
KAl（SO4）2•12H2O明礬凈水劑、用于制油條和糕點(diǎn)
Cu2O氧化亞銅用于制紅色涂料
（1）按組成對上述物質(zhì)分類，不涉及的物質(zhì)類別是B
A．酸        B．堿        C．鹽        D．氧化物
（2）高鐵酸鉀可存在于堿性環(huán)境中，在酸性環(huán)境下不穩(wěn)定，發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化學(xué)式為O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液變藍(lán)色且有紅色固體單質(zhì)生成．寫出發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化學(xué)上將一種陰離子和兩種陽離子組成的鹽叫復(fù)鹽，如明礬．下列屬于復(fù)鹽的是C
A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一種弱酸，它是菠菜中營養(yǎng)成分之一．將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中，振蕩，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2氣體．寫出對應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱或加碘水
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C．鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：加入稀KI溶液
D．鑒別乙烷和乙烯：分別將氣體通入溴水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是（　　）
組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A燒堿H2SO4鹽酸CaOSO3
B純堿HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3膽礬Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物 G（分子式為 C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．

已知：（1）R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）有機(jī)物A屬于烴類，其相對分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3）E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F
（4）有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈
回答下面的問題：
（1）有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：
（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為；
（4）D+F→G 的化學(xué)方程式：；
（5）已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出符合條件的其中一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的某本原料．
Ⅰ．工業(yè)上最早射出碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一種產(chǎn)物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該工程總反應(yīng)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利時(shí)人索爾維（Emesl Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度如下表：
物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生產(chǎn)純堿的原料還有石灰石、NH3和食鹽，可循環(huán)利用的物質(zhì)由CO2和NH3．
（4）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反應(yīng)體系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2應(yīng)先通入的是NH3，原因是因?yàn)榘睔獾娜芙舛冗h(yuǎn)大于CO2．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（5）生產(chǎn)中向已分離出NaHCO3晶體體后的溶液中加入適量NaCl固體并通入NH3，可以析出NH4Cl晶體．欲從溶液中充分分離該物質(zhì)而不析出其他晶體，溫度應(yīng)控制在0～10℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-166.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+．過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案