Question

4．某原子   x，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好完全反應(yīng)．若這種原子原子核內(nèi)有12個中子，（寫出必要的解題過程）求：
（1）Z值和A值，X元素名稱；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，結(jié)合種原子原子核內(nèi)有12個中子及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來書寫反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
則M（XCl）=$\frac{5.85g}{0.1mol}$=58.5g/mol，
由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
則A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，
答：Z值為11，A值為23；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
答：X元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；
（3）Na與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，該反應(yīng)為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
答：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，較簡單，難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．