4．殺鼠靈是一種抗凝血性殺毒劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中有1個(gè)手性碳原子B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．1mol殺鼠靈最多能與9molH2反應(yīng)D．能萃取碘水中的碘單質(zhì)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及羰基，結(jié)合醇、烯烴、酯、酮的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，只有與苯環(huán)和碳碳雙鍵相連的C為手性碳，故A正確；
B．不含酚-OH，不能遇FeCl3溶液顯紫色，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol殺鼠靈最多能與8molH2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含碳碳雙鍵，與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、手性碳原子判斷、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)鋁的熔點(diǎn)比較低
D向盛有濃、稀硝酸的兩支試管中加入相同的銅片濃硝酸中銅很快溶解，放出紅棕色氣體；稀硝酸一會(huì)出現(xiàn)無(wú)色氣體，遇空氣變紅濃硝酸氧化性強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為NaClO．
（2）A的電子式．
（3）G→J的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O．
（4）M是含氧酸鹽，化學(xué)式為Na2FeO4，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列過(guò)程中肯定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．用糯米釀制甜酒
B．石油氣的液化與煤的液化
C．書(shū)籍中的紙張由白色慢慢變成黃色
D．含有吸水性的植物纖維的干燥劑吸水脹包

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，向其中加入少量稀鹽酸
B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹
C．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
D．熱的純堿溶液去油污效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）═2C（g）△HB．2A（g）+B（g）═2C（g）△HC．2A（l）+B（l）═2C（l）△HD．2A（g）+B（g）═2C（l）△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)可以形成離子化合物．下列推斷正確的是（　　）
RXY
ZW
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序：Z、R、X、Y
B．R、X、Y、Z、W各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和均為8
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的排Z、R、W
D．RY3、W2X、ZW5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)

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