Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，35.5g Cl₂與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃與1.6g CH₄分子中所含電子數(shù)目均為N_A
• D． 已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，當(dāng)生成N_A個(gè)NH₃分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的混合物中最簡比為NO₂，計(jì)算9.2g NO₂中所含氮原子數(shù)；
B．先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、求出氨氣和甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣和甲烷均為10電子微粒來分析；
D、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1的含義是當(dāng)生成2mol氨氣時(shí)放熱92.4KJ熱量．

解答 解：A.9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子數(shù)目=$\frac{9.2g}{46g/mol}$×N_A=0.2N_A，故A正確；
B.35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和堿反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，0.5mol氯氣和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L氨氣和1.6g甲烷的物質(zhì)的量均為0.1mol，而氨氣和甲烷均為10電子微粒，故0.1mol氨氣和0.1mol甲烷中含有的電子的物質(zhì)的量均為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C正確；
D、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1的含義是當(dāng)生成2mol氨氣時(shí)放熱92.4KJ熱量，故當(dāng)生成1mol氨氣即N_A個(gè)氨氣分子時(shí)，放熱46.2KJ熱量，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．