12．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等
B．參加反應(yīng)的酸中的H+總量和堿中的OH-總量相等
C．反應(yīng)后混合液的pH=7
D．不能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷

分析 中和滴定時，滴定終點酸堿恰好反應(yīng)，則參加反應(yīng)的酸中的H+總量和堿中的OH-總量相等，反應(yīng)后溶液不一定為中性，取決于酸堿的強弱，以此解答該題．

解答 解：A．恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的是按方程式的計量數(shù)之比反應(yīng)，參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等，故B正確；
C．溫下酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定等于7，如醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性，可確定不同的酸堿指示劑，如堿性溶液可用酚酞，酸性溶液用甲基橙，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了中和滴定的操作方法，為高頻考點，題目難度不大，明確酸堿恰好中和反應(yīng)的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
C．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若要將0.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為13.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過t mim后，測得甲中NaOH濃度為6.097%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）列式計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：11.2L；
（3）乙裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
（4）簡述甲裝置中溶液的酸堿性變化及原因：堿性增強；因為電解了水，溶液的濃度增大；
（5）t min時乙裝置中如果在電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能； 此時電解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后將直流電源反接在裝置中，同電流再次電解2t min斷開電路，通電前與電解3t min后進行比較，d電極質(zhì)量變化128 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用試劑和方法均正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加熱
B．鐵粉（鋁粉）：加入過量的氨水后過濾
C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的硝酸鋇后過濾
D．淀粉溶液（KCl）：通過半透膜進行滲析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的．寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
�。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：…
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+（填離子符號）．
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵晶體可用于色譜分析試劑，點滴分析鉑、硒、亞硝酸鹽等．某研究小組進行如下實驗：
實驗一：硫酸亞鐵晶體的制取
某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至PH=2．過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到FeSO4•7H2O晶體．查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃pH25℃pH
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
（1）FeSO4溶液呈酸性的原因用離子方程式表示為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
（2）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
（3）通入H2S至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
實驗二：測定硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的數(shù)目
某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．
 
（4）裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（5）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液，則紅棕色固體是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出x為7．7．

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