亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________、
。
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
　A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有_______性；藥品說明書中”與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？
（1）
（2）B、C
（3）還原　Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）
（4）C
（5）A
(6)

含“鐵”量為：
該藥品含“鐵”量合格。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應(yīng)，對硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行確定檢驗。
（1）提出假設(shè)。根據(jù)所學(xué)的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè)：
假設(shè)1：_________________________________；
假設(shè)2：_________________________________；
假設(shè)3：有SO2與H2 兩種氣體。
（2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)。小組為了證明假設(shè)3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   
（儀器與藥品可重復(fù)使用）。

（3）實驗過程。根據(jù)（2）中的實驗方案進(jìn)行實驗。依據(jù)所給儀器和條件，要證明有H2產(chǎn)生，應(yīng)采用的實驗操作方法是___________________________________________。
（4）實驗結(jié)論。通過上述實驗，證明確有SO2與H2 兩種氣體產(chǎn)生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。
（5）反應(yīng)停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實驗中生成的SO2與H2的體積比為__________（同溫同壓）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)
待測草酸溶液體積(mL)
0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
10.02
第二次
25.00
0.22
11.32
第三次
25.00
1.56
11.54
 

請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是                      。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3. ______________________________。
▲設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
⑶為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
  KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
序號
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②
2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③
2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
   該實驗探究的是          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                    (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究              對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


（一）補(bǔ)全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象
1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗
2._________________________________________則一定存在K+;
3.___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                
                                                                        。
(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是                                       。
(3)丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                  ；
Ⅱ                                                                       
Ⅲ                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究：
實驗組別
試管標(biāo)號
所加藥品
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）
一
（室溫）
1
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  + 少量硫酸錳固體
2s
2
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量
30s
二
（室溫）
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液
100s
三
（65℃
的水�。�
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸
100s
3
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸
120s
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實驗?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實驗時所用的方法是科學(xué)實驗中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計第一組實驗對應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實驗和第三組實驗得出的結(jié)論有            （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大     
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細(xì)；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右圖所示，按表中設(shè)計實驗方法，證明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較。
實驗序號
雙氧水體積
催化劑
待測數(shù)據(jù)
a
15mL
無
 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 
 
① 從設(shè)計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是  ▲  。
② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）在反應(yīng)前后是否改變；
B．  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相關(guān)實驗不能表達(dá)預(yù)期目的的是                       （   ）
 
相關(guān)實驗
預(yù)期目的
A
把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
B
把裝有顏色相同的NO2與N2O4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。
驗證溫度對化學(xué)平衡的影響。
C
直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化。
比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。
D
將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。
驗證溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱。
 

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同步練習(xí)冊答案