下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、SO2溶于水可以導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導(dǎo)電，也可以不導(dǎo)電
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導(dǎo)電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說明氨水是弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但自由移動(dòng)的離子不是SO2自身電離；
B．熔融態(tài)電解質(zhì)導(dǎo)電，其他狀態(tài)的電解質(zhì)不導(dǎo)電；
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是電離程度不同；
D．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，當(dāng)然不是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ�，但自由移�?dòng)的離子不是SO2自身電離．SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．熔融態(tài)電解質(zhì)導(dǎo)電，其他狀態(tài)的電解質(zhì)不導(dǎo)電，如NaCl、HCl不導(dǎo)電，故B正確；
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是電離程度不同，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，當(dāng)然不是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、同濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸鈉（）具有超強(qiáng)吸水性，能吸收空氣中的水分，可用于礦山道路運(yùn)輸抑塵等．下列敘述不正確的是（　�。�
A、聚丙烯酸鈉屬于混合物
B、聚丙烯酸鈉屬于天然有機(jī)高分子化合物
C、聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)“尿不濕”
D、路面噴灑聚丙烯酸鈉溶液能抑制揚(yáng)塵，一定程度上能預(yù)防霧霾和PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，取一定量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
（1）陰極的電極反應(yīng)式為：
 
；總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）電解后所得溶液的pH為
 
．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為
 
，加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 �、谌廴贜aCl　　③鹽酸　　�、茔~絲　 �、軳aOH固體　�、抟貉酢　　、逤uSO4固體　�、嗑凭　　、酦aOH溶液　 　⑩Na2SO4溶液
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是
 
．
A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是
 
（填“c”、“d”或“g”）；對(duì)于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是
 
（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n（H2）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是
 
．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.2kJ/mol，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為
 
kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在《化學(xué)1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A、對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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