20．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明此反應存在一定的限度．

分析 KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2，反應后的溶液中加入CCl4，如有機層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應存在限度，則反應后溶液中存在本身就少量的Fe3+，可用KSCN溶液檢驗，以此解答．

解答 解：向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe3+的特殊反應，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生反應Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，說明Fe3+沒有反應完，則說明KI和FeCl3的反應有一定的限度，
故答案為：⑤；溶液顯血紅色．

點評 本題考查化學實驗方案的設計，題目難度中不大，明確實驗目的為解答關(guān)鍵，注意掌握檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，把握可逆反應的特征，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是（　　）
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示．已知100.4=2.5．下列說法錯誤的是（　　）
A．n=7
B．水的電離程度先增大再減小
C．常溫下醋酸的電離常數(shù)約是1.67×10-5
D．Y點溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體
B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．
用裝置制取無水MgCl2
D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于材料的說法正確的是（　　）
A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽
B．玻璃鋼是一種復合材料，由塑料和鐵絲復合而成
C．有機物合成材料屬于高分子材料，在汽車輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式 B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯化鈉的電子式D．水分子的結(jié)構(gòu)式 H-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生酸性：碳酸＞硝酸
B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振蕩，再加入5mL CCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色．KI和FeCl3反應有一定的限度
D加熱使冰化成液態(tài)水分子內(nèi)H-O鍵發(fā)生斷裂
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+價電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）CO32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組同學研究合成氨反應及氨水的性質(zhì)如下：
（1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表
溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2因為合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減小．
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍色的四氨合銅（Ⅱ）絡離子，發(fā)生的離子反應如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
某小組設計如圖2實驗：

①試管ⅰ中反應的離子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
②試管ⅱ中的深藍色晶體是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍色沉淀和氣體的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍色沉淀并生成氣體．

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