10.X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中各X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件).
Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則:

①工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH.
②生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:
(1)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W→X+Y反應(yīng)(夾持裝置未畫出);
①完成此實驗有多步操作,其中三步是:
a.點燃酒精燈   b.滴加鹽酸   c.檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是bca(填字母).
②為保證實驗成功,上述裝置需要改進(jìn),方法是(用文字?jǐn)⑹觯┰诩、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶.
(3)將3.38gZ加入50ml4mol/Lde 稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112ml的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當(dāng)沉淀量最多時,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5 ml.(精確到0.1).

分析 Ⅰ.若W遇淀粉溶液變藍(lán),w是碘單質(zhì),X和Y反應(yīng)生成碘和Z,Z是生活中常用的調(diào)味品,Z是氯化鈉,根據(jù)元素守恒、氧化還原反應(yīng)及X和W是單質(zhì)、Y和Z為化合物知,X是氯氣,Y是碘化鈉;
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),則X是鐵,Z是一種具有磁性的黑色晶體,Z是四氧化三鐵,X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X、W單質(zhì),Y、Z為化合物,該反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵,所以W是氫氣,Y是水.
(1)高溫下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;
(2)①從實驗安全性方面分析;
②實驗過程中要防止雜質(zhì)的干擾,在實驗中要有除雜裝置;
(3)先確定溶液中溶質(zhì)成分,再根據(jù)原子守恒計算氫氧化鈉的體積.

解答 解:Ⅰ.若W遇淀粉溶液變藍(lán),w是碘單質(zhì),X和Y反應(yīng)生成碘和Z,Z是生活中常用的調(diào)味品,Z是氯化鈉,根據(jù)元素守恒、氧化還原反應(yīng)及X和W是單質(zhì)、Y和Z為化合物知,X是氯氣,Y是碘化鈉;
①工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉,電解方程式為:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH,
故答案為:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH;
②氯氣有強(qiáng)氧化性,能把碘離子氧化生成碘酸根離子,同時自身被還原成氯離子,離子方程式為:3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
故答案為:3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+;
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),則X是鐵,Z是一種具有磁性的黑色晶體,Z是四氧化三鐵,X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X、W單質(zhì),Y、Z為化合物,該反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵,所以W是氫氣,Y是水.
(1)高溫條件下,鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2;
(2)①氫氣還原氧化物的實驗中,因為氫氣和氧氣在一定范圍內(nèi)會產(chǎn)生爆炸,所以實驗應(yīng)該先制取氫氣,然后檢驗氫氣再通入氫氣,通入一段時間后再點燃酒精燈,所以實驗順序為b、c、a,故答案為:b c a;
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),鹽酸檢驗揮發(fā)性,所以制取的氫氣中含有氯化氫氣體,為防止氯化氫氣體干擾實驗,應(yīng)該在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶,洗氣氯化氫氣體,
故答案為:在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶;      
(3)四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和NO,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,硝酸鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀和硝酸鈉,根據(jù)溶液中硝酸根離子的量計算氫氧化鈉的濃度,
硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.05L=0.2mol,充分反應(yīng),產(chǎn)生112mL的NO,根據(jù)氮原子守恒,硝酸和一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1:1,則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量=0.2mol-$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.195mol,硝酸鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀和硝酸鈉,則氫氧化鈉和硝酸根離子之間的物質(zhì)的量之比為1:1,設(shè)氫氧化鈉的體積為V.
NaOH------NO3-
1mol      1mol
2V        0.195mol
V=97.5mL,
故答案為:97.5.

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì),明確元素化合物性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,同時考查學(xué)生思維能力、分析推斷能力,注意(3)題中根據(jù)原子守恒計算氫氧化鈉的體積較簡便,正確確定溶質(zhì)即可分析解答,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

5.鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑,亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造.
(1)粉紅色、不溶于水的Co(OH)2空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)|3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
(2)CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性.兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨X變化的曲線如圖所示.由圖中信息可知:微波水熱法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加劑,可用鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3)制備,現(xiàn)將一定量的某種鈷的氧化物用480mL5mol•L-1鹽酸恰好將其完全溶解,得到CoCl2溶液和6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色氣體.則該鈷的氧化物的化學(xué)式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O(列出計算過程).
(4)將上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗產(chǎn)品溶于水,加入足量的硝酸銀溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量,通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì),CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是( 。
A.1mo lCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.一定條件下,足量銅與200g98%的濃硫敵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,不溶于濃H2SO4,也不溶于濃HNO3和濃NaOH溶液的金屬是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是( 。
A.氯水光照顏色變淺
B.使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深
D.把有缺陷的膽礬晶體,投入飽和的硫酸銅溶液,一段時間后,晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.實驗中的下列操作正確的是( 。
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D.Ba(NO32溶于水,可將含有Ba(NO32的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

19.A、B、C、D、E、F六種含有相同元素的物質(zhì)有如圖變化關(guān)系,E是淡黃色粉末:
(1)寫出A的名稱以及B的化學(xué)式:
A、鈉;B、NaOH;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
E→B:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
C→F:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知:25°C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.則該溫度下,下列說法正確的是
( 。
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B.飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2 溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.Mg(OH)2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
D.在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF 溶液后,不可能有MgF2沉淀生成

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