Question

15．改變0.1mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． pH=1.2時，c（H₂A）=c（HA^-）
• B． lg[K₂（H₂A）]=-4.2
• C． PH=2.7時，c（HA^-）＞c（H₂A）=c（A^2-）
• D． pH=4.2時，c（HA^-）=c（A^2-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 由圖象可知，pH=1.2時，c（H₂A）=c（HA^-），PH=2.7時，c（H₂A）=c（A^2-），pH=4.2時，c（HA^-）=c（A^2-），隨著pH的增大，c（H₂A）逐漸減小，c（HA^-）先增大后減小，c（A^2-）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知pH=1.2時，H₂A與HA^-的曲線相交，則c（H₂A）=c（HA^-），故A正確；
B．pH=4.2時，c（H⁺）=10^-4.2mol/L，c（HA^-）=c（A^2-），K₂（H₂A）=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.2，則lg[K₂（H₂A）]=-4.2，故B正確；
C．由圖象可知，PH=2.7時，c（H₂A）=c（A^2-），由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c（HA^-）＞c（H₂A）=c（A^2-），故C正確；
D．pH=4.2時，c（HA^-）=c（A^2-），但此時c（H₂A）≈0，如體積不變，則c（HA^-）=c（A^2-）=0.05mol•L^-1，c（H⁺）=10^-4.2mol/L，如體積變化，則不能確定c（HA^-）、c（A^2-）與c（H⁺）濃度大小關(guān)系，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等．