Question

11．（3）NaBH₄和LiAlH₄常常被稱為萬能還原劑，它可以氧氣或過氧化氫設計成原電池，其反應方程式：
NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O，請書寫出該電池在堿性介質中的電極反應，正極：H₂O₂+2e^-=2OH^-負極：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

Answer 1

分析 反應NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O中B元素化合價由-5價變化為+3價，為負極反應，被氧化，中O元素化合價由-1價降低為-2價，為正極反應，以此解答該題．

解答 解：該燃料電池中，根據元素化合價變化知，負極上電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，
故答案為：H₂O₂+2e^-=2OH^-；BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確正負極與元素化合價變化關系是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．