8．2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成．下列粒子之間存在化學(xué)鍵的是（　�。�
A．質(zhì)子與電子之間B．水分子與水分子之間
C．氧分子中氧原子與氧原子之間D．氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間

分析 化學(xué)鍵是原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵，分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)鍵是原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，質(zhì)子與電子之間不存在化學(xué)鍵，故A不選；
B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，故B不選；
C．氧分子中氧原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C選；
D．氯化鈉中鈉離子與氯離子之間存在離子鍵，鈉離子與鈉離子之間沒(méi)有化學(xué)鍵，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，涉及化學(xué)鍵類型，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．PH3是非極性分子
B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)
C．PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱
D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．H2O、BF3  的雜化類型分別是（　�。�
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣
C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列描述中正確的是（　�。�
A．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B．乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C．CS2為V形的極性分子
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
D．36 g戊烷中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進(jìn)行處理：粗鹽水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質(zhì)）$→_{操作1}^{依次加過(guò)量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化學(xué)式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）寫出加B時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測(cè)試溶液的pH呈中性．

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